Question

11．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．
该白色粉末可能为（　　）

• A． NaHCO₃、Al（OH）₃
• B． AgCl、NaHCO₃
• C． Na₂SO₃、BaCO₃
• D． Na₂CO₃、CuSO₄

Answer 1

分析 ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明有一种物质不溶于水，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，则至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，可能为二氧化碳或二氧化硫；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体，以此解答该题．

解答 解：A．NaHCO₃、Al（OH）₃都与盐酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故A错误；
B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；
C．BaCO₃不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO₃，能和H₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀，故C正确；
D．加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误．
故选C．

点评 本题考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度中等．