题目内容
某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（ ）
分析：A、从浓盐酸随着反应进行浓度减小后不与二氧化锰继续反应分析判断；
B、氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；
C、铜在氯气中燃烧产生棕色的烟分析；
D、依据起漂白作用的是次氯酸；
B、氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；
C、铜在氯气中燃烧产生棕色的烟分析；
D、依据起漂白作用的是次氯酸；
解答：解：A、Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸随着反应进行，浓度减小到一定程度，不再与二氧化锰继续反应，所以盐酸不能全部消耗，故A错误；
B、Ⅱ图中氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，滴入石蕊试液遇到石蕊变红证明酸性，但次氯酸存在溶液最后会褪色，即证明氯水的酸性，故B正确；
C、Ⅲ图中：铜在氯气中燃烧产生棕色的烟，故C错误；
D、Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故D正确；
故选BD．
B、Ⅱ图中氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，滴入石蕊试液遇到石蕊变红证明酸性，但次氯酸存在溶液最后会褪色，即证明氯水的酸性，故B正确；
C、Ⅲ图中：铜在氯气中燃烧产生棕色的烟，故C错误；
D、Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查氯气的性质以及实验室制法，注意氯气的化学性质以及氯气、氯水的性质的异同，题目难度不大．
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