题目内容
（共12分）某同学利用以下装置制备氨气并探究氨气的还原性。
实验步骤及现象：①连接仪器并检验装置气密性②通入惰性气体（不与镁反应），排出装置中的空气③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡④点燃酒精灯，观察E中固体变成了黄绿色。
查阅资料：氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱。
请回答下列问题：
（1）A中氢氧化钠的作用为 （用简要的语言和方程式来说明）
（2）写出B处反应的化学方程式
（3）亚硫酸钠的作用
（4）此装置有不足之处，请说明
（5）某同学要继续探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式
【答案】
（共12分）
（1）①氢氧化钠溶水放热，降低氨的溶解度②溶液中含有大量的OH-,使NH3+H2O
NH3H2OOH-+NH4+平衡逆向进行（3分，平恒关系式1分，理由答对一条给1分）
（2）3Br2+8NH3=6NH4Br+N2 （或3Br2+2NH3=6HBr+N2 ） （2分）
（3）除去氮气中混有的溴（除去少量的氨气） （1分）
（4）空气中的水进入E装置，遇氮化镁生成氨气，污染环境。（C中可能发生倒吸现象，应该防倒吸） （2分）
（5）Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl ， Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑ （4分）
【解析】略
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