X.Y.Z.W有如图所示的转化关系.则X.Y.Z可能是( ) ①N2.NO.NO2 ②AlCl3.Al(OH)3.NaAlO2 ③S.SO2.SO3 ④NaOH.Na2CO3.NaHCO3 A．①②③④ B．①② C．②④ D．③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y、Z可能是(　　)

①N₂、NO、NO₂　②AlCl₃、Al(OH)₃、NaAlO₂　③S、SO₂、SO₃　④NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃

A．①②③④ B．①②

C．②④ D．③④

解析　N₂与O₂不能反应生成NO₂，①错，S与O₂不能反应生成SO₃，③错。故C选项正确。

答案　C

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已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

____________________________________________________________________；

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为__________________________；

（3）E的电子式为_________________________________；

（4）反应⑤的化学方程式为_____________________________________________；

（5）原电池反应①中正极的电极反应式为_________________________________。

据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是(　　)

A．离子键　　　　　　　 B．共价键

C．一种静电引力 D．一种静电斥力

将过量的金属锌投入到含有0.200 mol H₂SO₄的热浓硫酸中，下列判断正确的是(双选)(　　)

A．因发生“钝化”而不反应 B．产生的SO₂为0.100 mol

C．产生的SO₂少于0.100 mol D．除SO₂外还会有H₂产生

下列说法中正确的是(　　)

A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

B．点燃的镁条插入盛有二氧化碳的集气瓶里，则迅速熄灭

C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物

D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸

氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO下列叙述中正确的是(　　)

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．氮化铝中N的化合价为－3价

C．因为具有抗冲击、导热性好等优良性能，所以氮化铝属于金属材料

D．合成氮化铝的反应符合“绿色化学”的思想

从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

　请回答下列问题。

(1)流程甲加入盐酸后生成Al³^＋的离子方程式为____________。

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为___________。

(3)验证滤液B含Fe³^＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途____________________。

关于淀粉和纤维素的下列说法中，正确的是(　　)

A．两者的分子式相同，且互为同分异构体

B．两者都属于糖类，且都是甜味

C．两者都能水解，且水解的最终产物相同

D．两者都属于高分子化合物，且遇碘单质都显蓝色

O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

(1)等质量的O₂和O₃所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。

(2)等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。

(3)设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含N_A的式子表示)。

(4)配制100 mL 1 mol·L^－1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄(密度为1.84g·mL^－1，质量分数为98%)的体积为_______mL。

(5)现要配制1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液250 mL，求：①需要固体Na₂CO₃________g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)________g；③需要物质的量浓度为4mol·L^－1的Na₂CO₃溶液________mL；④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12 g·cm^－3的Na₂CO₃溶液________mL。

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