题目内容

甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物。

①若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式： 。

②若该反应可用于焊接铁轨且丙为红棕色固体则该反应的化学方程式为： 。

③若丁为具有磁性的黑色晶体写出该反应的化学方程式： 。

④若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式： 。

练习册系列答案
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随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题：

（1）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是： ＞ ＞ （用化学式表示）

（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为 ；

（3）下列元素序号中不是和y同一主族的是 。

a.14 b. 22 c. 50 d. 82

（4）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol·L﹣1R溶液的烧杯中滴加1mol·L﹣1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：

①写出m点反应的离子方程式 。

②若R溶液中改加20mL 1.2 mol·L﹣1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。

设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

B．1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+

C．标况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线

如图。下列叙述中正确的是

A．反应的化学方程式为5YX

B．t1时，Y的浓度是X浓度的2倍

C．t2时，正、逆反应速率相等

D．t3时，正、逆反应速率相等

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A. 原子半径：Z＞Y＞X

B. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

C. R的单质可以从W的气态氢化物的水溶液中置换出W的单质

D. Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶解于盐酸，又能溶解于氨水

分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有( )

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

下列实验可达到实验目的的是（ ）

①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2

②与适量NaHCO3溶液反应制备

③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素

④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键

A．只有① B．只有①④ C．只有①③④ D．都不能

热化学方程式：S(g)+O2(g）SO2(g） △H=-297.3 kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是( )

A．S(g)+O2(g)=SO2(l） |△H|＜297.3 kJ·mol－1

B．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和

C．S(s)+O2(g)=SO2(l） |△H|＞ 297.3 kJ·mol－1

D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和

某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-。为确认溶液组成进行如下实验：（1）向100ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将浊液过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入过量的盐酸，过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体560mL（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）

A．一定存在SO42﹣、NH4+、Cl-，一定不存在 CO32﹣

B．c（SO42-）=0. 1mol•L﹣1，c（Cl-）＞c（SO42-）

C．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+,可能存在Na+

D．一定存在SO42﹣、NH4+,可能存在Na+、Cl-

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