题目内容

下列实验可达到实验目的的是（ ）

①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2

②与适量NaHCO3溶液反应制备

③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素

④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键

A．只有① B．只有①④ C．只有①③④ D．都不能

练习册系列答案
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下述实验不能达到预期目的是（ ）

选项

实验内容

实验目的

A

将铜片分别与浓、稀硝酸反应

探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱

B

将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置

比较氯与溴的氧化性强弱

C

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

证明SO2具有漂白性

D

向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加入少许浓硫酸，迅速搅拌

探究浓硫酸的脱水性

一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋M(s),5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是

A．用X表示此反应的反应速率是0.1amol·L－1·min－1

B．当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入1 mol X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动

甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物。

①若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式： 。

②若该反应可用于焊接铁轨且丙为红棕色固体则该反应的化学方程式为： 。

③若丁为具有磁性的黑色晶体写出该反应的化学方程式： 。

④若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式： 。

甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图(反应条件及其它产物已略去)．下列说法不正确的是( )

A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2

C．若丁是CO2，则甲可能为Mg

D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16

NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

A．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA

B．1molC5H12分子中共价键总数为14NA

C．78gNa2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为NA

D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA

汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应：N2(g)＋O2(g）2NO(g）ΔH ＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K＝64×10－4。请回答：

（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_____________________。

（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________ 。

A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．2v正(N2)＝v逆(NO)

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和3.0×10－3 mol·L－1，此时反应___________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是________________________________ 。

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是( )

A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强

C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率

化学与生产、生活、社会密切关系，下列说法错误的是（ ）

A.燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放

B.洪涝灾害地区的灾民用明矾和漂白粉先后处理浊水后就可直接饮用

C.人们所使用的材料，不一定是纯度越高越好

D. 通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中

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