题目内容
已知一定温度下，2X(g)+Y(g)
mZ(g) ΔH=－a kJ· mol -1(a＞0)。现在甲、乙两容积相等且为固定的密闭容器，保持该温度下向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时放出热量b kJ；向乙密闭容器中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时放出热量c kJ，且b＞2c。则a、b、m的值或关系正确的是（ ） A.m=4 B.a=b C.a＜b/2 D.m≤2
思路解析：a的值是2 mol X和1 mol Y完全反应放出的能量，而在该条件下2 mol X和1 mol Y不可能完全转化为Z，故有b＜a，当通入1 mol X和0.5 mol Y时相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动，由于放出的热量＜b/2，说明平衡逆向移动，应有逆向是气体体积增大的方向，即m＜3。
答案：D
练习册系列答案
相关题目
?mZ(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是( )