题目内容
已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) ?mZ(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是( )
A．m＝4 B．a＝b C．a< D．m≤2
D
解析:b>2c，说明甲容器中X的转化率对于乙容器中X的转化率。因为甲容器中X和Y的物质的量均是Y容器的2倍，这说明增大压强平衡是向正反应方向移动的，即m＜3。因为是可逆反应，所以入2 mol X和1mol Y反应，达到平衡状态时，放出热量不可能是a kJ，即a＞b。答案是D。
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mZ(g) ΔH=－a kJ· mol -1(a＞0)。现在甲、乙两容积相等且为固定的密闭容器，保持该温度下向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时放出热量b kJ；向乙密闭容器中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时放出热量c kJ，且b＞2c。则a、b、m的值或关系正确的是（ ） 
?mZ(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是( )