题目内容
氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：
_______________________________________________________________________。
（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质：
①在该实验中，甲部分的装置是__________(填字母)。
如何检查该装置的气密性?______________________________________________。
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2：反应的离子方程式是_______________。
③丙装置中通人少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸．则丙中发生反应的化学方程式是____________。
④该实验存在明显的缺陷．改进的方法是________________________________________________。
（1）2KMnO4+16HCl（浓）
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）① c；关闭分液漏斗活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热烧瓶，导气管口有气泡冒出，冷却后，导气管末端形成一段稳定的水柱；②2Fe2＋+Cl2 = 2Fe3＋+2Cl－；③Cl2+2Na2CO3 +H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
【解析】
试题分析：（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）①A部分是氯气发生装置，而此装置为固液加热型装置，选c，检查该装置的气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热烧瓶，导气管口有气泡冒出，冷却后，导气管末端形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应离子方程式是2Fe2＋+Cl2 =2Fe3＋+2Cl－；③Cl2+2Na2CO3 +H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，④整个反应过程中由于氯气具有毒性，因此装置的末尾应加上一个尾气处理装置，可用碱性溶液吸收
考点：氯气的制备；实验装置；化学实验
(14分)下表为元素周期表的一部分：(用元素符号或化学式填空)
族 周期 | ||||||||
① | ||||||||
② | ||||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||
（1）写出元素④在周期表中的位置______________。
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：
（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式 。
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 （填化学式）。
（3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式 。
N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。
表示的化学反应是