科学家通过如下反应O2+PtF6＝O2PtF6第一次制得氧所形成的正价盐.已知O2PtF6为离子化合物.其中阴离子为PtF6-.下列有关说法正确的是A．该反应证明O2能氧化PtF6B．22.4LO2参加反应时.转移1mol电子C．O2PtF6中既有离子键又有共价键D．68.2g O2PtF6中含有1.204×1024个分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

科学家通过如下反应O2+PtF6＝O2PtF6第一次制得氧所形成的正价盐。已知O2PtF6为离子化合物，其中阴离子为PtF6－，下列有关说法正确的是

A．该反应证明O2能氧化PtF6

B．22.4LO2参加反应时，转移1mol电子

C．O2PtF6中既有离子键又有共价键

D．68.2g O2PtF6中含有1.204×1024个分子

【解析】

试题分析：A．根据方程式可知反应中氧元素化合价升高，氧气被PtF6氧化，A错误；B．由于不能确定22.4LO2所处的状态，因此不能计算氧气的物质的量，则也不能计算转移电子的物质的量，B错误；C．已知O2PtF6为离子化合物，含有离子键，其中氧元素与氧元素之间还存在共价键，因此O2PtF6中既有离子键又有共价键，C正确；D．已知O2PtF6为离子化合物，不存在分子，D错误，答案选C。

考点：考查氧化还原反应、化学键、离子化合物等有关判断

练习册系列答案

相关题目

如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是

A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．该反应的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92 kJ/mol

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ

设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．44 g CO2含有NA个CO2分子

B．1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA

C．NA个CO2分子所占的体积约为22.4 L

D．pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

（9分）某强酸性溶液X中可能含有H+、A13+、NH4+、Fe2+、CO32－、SO42－、C1－、NO3－中的若干种。某研究性小组为了探究其成分，进行了如下实验：

请回答下列问题：

（1）沉淀C的化学式为，气体A的化学式为。

（2）写出向溶液H中通入过量CO2气体生成沉淀I的离子方程式：。

（3）通常可以利用KClO在KOH溶液中氧化沉淀G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2MO4。（M为G中的一种元素，K2MO4易溶于水）请写出制备过程中的离子方程式（M用具体的元素符号表示）。

（4）无法确定的离子是，请设计实验验证该离子是否存在的方法。

为实现下列实验目的，下表提供的主要玻璃仪器和所用试剂合理的是

选项	实验目的	主要玻璃仪器	试剂
A	鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液	试管、胶头滴管	澄清石灰水
B	分离I2和CCl4的混合物	分液漏斗、烧杯	乙醇
C	实验室制取干燥的NH3	试管、酒精灯、带导管的橡皮塞	NH4Cl、Ca(OH)2、碱石灰
D	测定NaOH溶液的浓度	滴定管、锥形瓶、烧杯	NaOH溶液、酚酞试剂、0.1000 mol·L－1盐酸

（本题共15分）

氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②Mg(ClO3)2、NaClO3 、MgCl2 、NaCl 四种

化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有：（写出一点即可）。

（2）加入MgO的作用是；过滤后所得滤渣的主要成分为。

（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为，再进一步制 Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；② ；③ ；④过滤洗涤。

产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.0 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热，将Fe2＋氧化成Fe3＋。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。

此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次

（4）①写出步骤2中发生反应的离子方程式：；

②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果（填“偏大”、 “偏小”或“不变”）；

（5）若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为。

常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．PH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32－、ClO—

B．含有0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN－、Cl－

C．使酚酞试液变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

D．由水电离产生的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、NO3－、Cl－

氯气是一种重要的工业原料。

（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：

_______________________________________________________________________。

（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质：

①在该实验中，甲部分的装置是__________(填字母)。

如何检查该装置的气密性?______________________________________________。

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2：反应的离子方程式是_______________。

③丙装置中通人少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸．则丙中发生反应的化学方程式是____________。

④该实验存在明显的缺陷．改进的方法是________________________________________________。

(15分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。

（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。

（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na2S2O35H2O和其他杂质）。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_________。

经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差）_______。

[M（Na2S2O35H2O）=248g／mol]

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