Question

在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生反应：2A(g)+B(g)ƒ3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为Wmol×L^-1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol×L^-1的是（　）

A．4mol A+2mol B

B．2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

C．3mol C+1mol D+1mol B

D．3mol C+1mol D

 

Answer 1

答案：D
解析：

对于2A(g)+B(g)ƒ3C(g)+D(g)这个反应来说，只要外界条件相同，无论是从2mol A和1mol B的混合气开始，还是从3mol C和1molD的混合气开始，最终都将达到完全相同的平衡状态。也就是反应物和生成物都将保持相同的体积分数而不发生变化。A项4molA和2molB比题中给出量多1倍，达平衡后C的浓度必然大于Wmol×L-1。B项中若把3molC和1molD的投入按方程式中系数看作都反应生成A和B，再加上原有的A和B，则相当于加入4molA和2molB，与A项是等价的。C项因为多加了1molB，达平衡时C的浓度也不会是Wmol×L-1。只有D项是合理的。