题目内容
将0.4 mol·
的
溶液与0.2 mol·
的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各微粒的物质的量浓度从大到小顺序正确的是（
）
A．[
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B．[
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]
C．[
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D．[
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提示：
溶液中 与 生成 ，溶液呈碱性，有部分 电离生成 ．
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在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） C（mol/L） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| C（N2O4） | 0．20 | a | 0．10 | c | d | e |
| C（NO2） | 0．00 | 0．12 | b | 0．22 | 0．24 | 0．24 |
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）表中b c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0-20s内N2O4的平均反应速率为 。
（3）N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K的数值为 。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。
A、N2O4的转化率越高 B、N2O4的体积分数越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大