题目内容

如下图所示：

    已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物。

    (1)写出下列物质的化学式：A        ；F        ；H        。

    (2)写出B的电子式        。

    (3)写出B到C，E到F的化学方程式        ；        ；

解析：由“B和D是两种淡黄色的固体”结合题中物质间的相互转换关系可得B是过氧化钠，D是硫单质，则A为Na,C为NaOH,E为SO2,F为SO3,G为H2SO4,H为Na2SO4。

答案：(1)Na       SO3?  Na2SO4

(3)2Na2O2+2H2O  4NaOH+O2↑

   


练习册系列答案
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（2010?南京二模）黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：

已知：FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
请回答下列问题：
（1）方法Ⅰ中灼烧滤渣用的仪器除酒精灯、三角架、还有
坩埚、坩埚钳、泥三角
坩埚、坩埚钳、泥三角
．
（2）方法Ⅱ中加足量BaCl2溶液的作用是
使硫酸根离子完全沉淀
使硫酸根离子完全沉淀
，判断加入BaCl2溶液已过量的操作是
静置取上层清夜继续加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成说明说明氯化钡过量
静置取上层清夜继续加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成说明说明氯化钡过量
．
（3）用方法Ⅰ测定黄铁矿试样中FeS2的含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是：①
加氨水时形成了其他不溶性杂质
加氨水时形成了其他不溶性杂质
；②
氢氧化铁沉淀表面积大吸附了杂质
氢氧化铁沉淀表面积大吸附了杂质
．（测定过程中由操作产生的误差可忽略．）
（4）称取黄铁矿试样1.60g，用方法Ⅱ进行测定，称得干燥后的滤渣质量为1.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是
26.7%
26.7%
．
已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应呈黄色，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃．

（1）写出下列物质的化学式：A
NaHCO3
NaHCO3
B
Na2CO3
Na2CO3
 C
Na2O2
Na2O2
 D
NaOH
NaOH
 E
O2
O2

（2）写出A受热分解的化学方程式：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（2011?上海）化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示．
已知：RONa+R′X→ROR′+NaX
根据题意完成下列填空：
（1）写出反应类型．反应①
加成反应
加成反应
  反应②
氧化反应
氧化反应

（2）写出结构简式．A
  C

（3）写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式
．
（4）由C生成D的另一个反应物是
CH3OH
CH3OH
，反应条件是
浓硫酸、加热
浓硫酸、加热
．
（5）写出由D生成M的化学反应方程式
．
（6）A也是制备环己醇（）的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法
取样，加入氯化铁溶液，颜色无明显变化
取样，加入氯化铁溶液，颜色无明显变化
．
现有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图所示．已知A和B是单质，B、E、F在常温下为气体，C为淡黄色固体．

（1）写出A、B的化学式：A
Na
Na
，B
H2
H2

（2）写出A生成C的化学方程式
2Na+O2
 点燃 
.
 
Na2O2
2Na+O2
 点燃 
.
 
Na2O2

（3）写出C与D反应生成E的化学方程式
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
．
（2010?江苏二模）我国硫资源紧缺，山东某厂攻克了综合利用生产磷肥剩余石膏废渣制硫酸的技术难关，并且将磷铵、硫酸和水泥实施三联产，其主要流程如下图所示（已知：磷酸非氧化性酸、非强酸）．

试根据上述流程填空．
（1）写出X与磷酸中和制磷酸氢二铵的离子方程式：
2NH3+H3PO4=2NH4++HPO42-
2NH3+H3PO4=2NH4++HPO42-
．
（2）石膏经脱水后与焦炭高温作用下生成Y、生石灰、二氧化碳，写出该反应的化学方程式：
2CaSO4+C
 高温 
.
 
2SO2↑+CO2↑+2CaO
2CaSO4+C
 高温 
.
 
2SO2↑+CO2↑+2CaO
，其中Z步骤的名称为
催化转化（或接触室）
催化转化（或接触室）
．
（3）在联合生产水泥的过程中加入煤的作用是：
提供热能
提供热能
．

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