题目内容
某国曾发生一起重大交通事故：一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：aNH4NO3→bO2↑+cX↑+dH2O，若NH4NO3与O2的物质的量之比为2：1，则X的化学式为
- A.N2
- B.N2O
- C.NO
- D.NO2
A
分析：NH4NO3与O2的物质的量之比为2：1，设有2molNH4NO3参加反应，生成1molO2，根据H守恒可知应生成4molH2O，结合O元素守恒判断．
解答：NH4NO3与O2的物质的量之比为2：1，
设有2molNH4NO3参加反应，生成1molO2，
根据H守恒可知应生成4molH2O，
根据O元素守恒可知生成物X不含O元素，应为N2，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，解答本题可从元素守恒的角度解答，较为简单，该反应中被氧化的元素为N和O元素，题目难度中等．
分析：NH4NO3与O2的物质的量之比为2：1，设有2molNH4NO3参加反应，生成1molO2，根据H守恒可知应生成4molH2O，结合O元素守恒判断．
解答：NH4NO3与O2的物质的量之比为2：1，
设有2molNH4NO3参加反应，生成1molO2，
根据H守恒可知应生成4molH2O，
根据O元素守恒可知生成物X不含O元素，应为N2，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，解答本题可从元素守恒的角度解答，较为简单，该反应中被氧化的元素为N和O元素，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列关于物质分类的正确组合是
| 组合 分类 | 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
| A | 纯碱 | 盐酸 | 烧碱 | 氧化铝 | 二氧化硫 |
| B | 烧碱 | 硫酸 | 食盐 | 氧化铁 | 二氧化氮 |
| C | 苛性钠 | 石炭酸 | 硫酸铵 | 过氧化钠 | 二氧化硅 |
| D | 苛性钾 | 硬脂酸 | 小苏打 | 氧化钙 | 五氧化二磷 |
- A.选项A
- B.选项B
- C.选项C
- D.选项D
铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用．
（1）铝在元素周期表中的位置是______．
（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小．以下是几种原子的电负性数值：
| 元素 | 钠 | 镁 | 铝 | 硅 |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | x | 1.8 |
②电负性的数值与元素金属性的关系是______．
③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是______．
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一．
已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
Mn（s）+O2（g）=MnO2 （s）△H2=-521kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是______．
（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3．液态铝在（填“阴”或“阳”）______极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是______．