题目内容
下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理．
（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有______（填字母）．
A．增大氨水浓度 B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3-转化为SO42-
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是______（用离子方程式表示）．
（2）方法Ⅱ重要发生了下列反应：
2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=8.0kJ?mol-1
2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=90.4kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式为______．
（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示．阳极区放出气体的成分为______．（填化学式）
解：（1）提高SO2的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入CO2的原因是因为HCO3-+SO2=CO2+HSO3-而产生CO2，故答案为：A、C；HCO3-+SO2=CO2+HSO3-；
（2）根据以下反应①2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=8.0kJ?mol-1②2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=90.4kJ?mol-1③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
④2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，利用盖斯定律，③-①或④-②可得到S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式为
S（g）+O2（g）=SO2（g）△H═-574.0kJ?mol-1故答案为：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H═-574.0kJ?mol-1；
（3）电解时，阳极发生氧化反应，有O2生成，同时在阳极区加入稀硫酸，会有SO2，故答案为：O2、SO2．
分析：（1）提高SO2的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入CO2的原因是因为HCO3-+SO2=CO2+HSO3-而产生CO2，不影响的SO2吸收；
（2）利用盖斯定律，适当变形，可以得出S（g）与O2（g）反应生成（g）的热化学方程式；
（3）阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，有O2生成，同时在阳极区加入稀硫酸，会有SO2，电极产生的气体为O2和SO2．
点评：本题考察的知识覆盖面比较多，涉及到环境保护、盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、电极方程式等内容，注意反应热的计算，不要忽视热化学方程式的书写的注意事项．
（2）根据以下反应①2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=8.0kJ?mol-1②2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=90.4kJ?mol-1③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
④2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，利用盖斯定律，③-①或④-②可得到S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式为
S（g）+O2（g）=SO2（g）△H═-574.0kJ?mol-1故答案为：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H═-574.0kJ?mol-1；
（3）电解时，阳极发生氧化反应，有O2生成，同时在阳极区加入稀硫酸，会有SO2，故答案为：O2、SO2．
分析：（1）提高SO2的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入CO2的原因是因为HCO3-+SO2=CO2+HSO3-而产生CO2，不影响的SO2吸收；
（2）利用盖斯定律，适当变形，可以得出S（g）与O2（g）反应生成（g）的热化学方程式；
（3）阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，有O2生成，同时在阳极区加入稀硫酸，会有SO2，电极产生的气体为O2和SO2．
点评：本题考察的知识覆盖面比较多，涉及到环境保护、盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、电极方程式等内容，注意反应热的计算，不要忽视热化学方程式的书写的注意事项．
练习册系列答案
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燃煤烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术是环境科学研究的热点．下表列出了目前科学家正致力于研究的3种燃煤烟气的脱硫技术和脱硝技术的原理．
| 方法Ⅰ | 用硫和氮的氧化物之间的相互转化联合进行的脱硫和脱硝技术 |
| 方法Ⅱ | 用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2的脱硝技术 |
| 方法Ⅲ | 用电化学原理将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的脱硫技术 |
NO2（g）+SO2（g）+H2O（l）=H2SO4（l）+NO（g）△H1
NO（g）+NO2（g）=N2O3（g）△H2
N2O3（g）+2H2SO4（l）=2NOHSO4（s）+H2O（l）△H3
4NOHSO4（s）+O2（g）+2H2O（l）=4H2SO4（l）+4NO2（g）△H4
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H5
则△H1、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系为△H5=______．
（2）方法Ⅱ的脱硝机理如图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．
①出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：______．
②达到最佳脱硝效果，应采取的条件是______．
（3）方法Ⅲ中用电化学原理将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的装置如图（3）所示．
①写出通入SO2的电极的电极反应式：______．
②为使该脱硫过程稳定持续进行，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入的O2和加入的H2O的质量比为______．
7N2＋12H2O 
O＋O2 Ⅱ、NO＋O3→NO2＋O2 Ⅲ、NO2＋O→NO＋O2 