题目内容
环保化学中，COD是度量水中还原性污染物的重要指标。测定COD方法是：用强氧化剂（如KMnO4、NaClO等）处理1L水样，当水中还原性污染物恰好被完全氧化时，测出消耗的氧化剂的量。然后将此氧化剂的量通过电子得失关系，换算成以O2作氧化剂时所需的O2的质量（a mg），该水样的COD即为a mg.L-1。现有某废水样品50.00 mL，加入0.0200 mol.L-1 KMnO4溶液10.00 mL，并加入适量硫酸和催化剂，放入沸水浴中加热一段时间，充分反应后，MnO4－被还原为Mn2＋。用0.0200 mol.L-1 Na2C2O4标准液滴定多余的KMnO4，消耗Na2C2O4溶液5.00 mL。求该废水样品的COD。（2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4＝K2SO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O）
解析：
| 128mol.L-1
|
提示：
| 2KMnO4 ～ 5Na2C2O4
2 mol 5 mol x mol 0.0200 mol.L-1×5.00×10－3 L x＝4.00×10－5 mol 与还原性污染物反应的KMnO4的物质的量为： 0.0200 mol.L-1×10.00×10－3 L-4.00×10－5 mol＝1.60×10－4 mol 根据 5O2 ～ 4KMnO4 5 mol 4 mol y mol 1.60×10－4 mol y＝2.00×10－4 mol 废水的COD为：
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＝128 mol.L-1
名校课堂系列答案
某石墨回收厂，为将回收的石墨棒处理成疏松状的碳粉，采用浓硫酸蒸煮废石墨棒的落后生产工艺，这种落后工艺所造成的恶劣后果是排入水体的废酸液导致严重环境污染。试完成下列问题：
（1）浓硫酸蒸煮石墨发生的化学方程式____________________________________ 这种方法除废酸污染水体外，还将_________（填化学式）污染大气。
（2） 该厂每天向附近溪水中排放400吨废酸液，现某环保小组测得该溪水中污染指数如下：
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PH值 |
水中悬浮物（mg/l） |
氟化物（mg/l） |
化学需氧量（CODmg/l） |
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1.8 |
7143 |
3100 |
2670 |
以上数据表明氟化物超过国家规定标准310倍，COD超过国家规定标准260倍。
为净化这条溪水，除责令该厂停产整顿外，主管部门决定，建在这条溪水上游的某水库开闸放水以稀释污染物。请计算溪水的流量应为每秒多少立方米时才能使该溪水中氟化物、COD指标达到国家规定的排放标准，此时溪水的PH值为多少？（原小溪中水忽略不计）