Question

环保化学中，COD是度量水中还原性污染物的重要指标。测定COD方法是：用强氧化剂（如KMnO₄、NaClO等）处理1L水样，当水中还原性污染物恰好被完全氧化时，测出消耗的氧化剂的量。然后将此氧化剂的量通过电子得失关系，换算成以O₂作氧化剂时所需的O₂的质量（a mg），该水样的COD即为a mg·L^-1。现有某废水样品50.00 ml，加入0.0200 mol·L^-1 KMnO₄溶液10.00 ml，并加入适量硫酸和催化剂，放入沸水浴中加热一段时间，充分反应后，MnO被还原为Mn²⁺。用0.0200 mol·L^-1 Na₂C₂O₄标准液滴定多余的KMnO₄，消耗Na₂C₂O₄溶液5.00 ml。求该废水样品的COD。

（2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄­＝K₂SO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O）

 

Answer 1

答案：
解析：

128mol·L-1

提示：

2KMnO4   ～   5Na2C2O4 2 mol　　　　   5 mol x mol　　 0.0200 mol·L-1×5.00×10－3 L x＝4.00×10－5 mol 与还原性污染物反应的KMnO4的物质的量为： 0.0200 mol.L-1×10.00×10－3 L-4.00×10－5 mol＝1.60×10－4 mol 根据   5O2    ～　　 4KMnO4 5 mol　　　　   4 mol y mol　　   1.60×10－4 mol y＝2.00×10－4 mol 废水的COD为：＝128 mol.L-1