题目内容

在下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是（ ）
A．3％H2O2溶液 　　B．1 mol/L NaOH溶液
C．1/L KClO3溶液 　D．1 mol/L盐酸
A

【错解分析】此题意在考察实验室的气体制备的常规方法及替代方法。可制备Cl2的方法有：①MnO2和浓HCl受热。②2NaCl+MnO2+2H2SO4(浓)Na2SO4+MnSO4+Cl↑+2H2O。③KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等氧化浓盐酸。④电解熔解NaCl或电解饱和食盐水。
【正解】A项MnO2作催化剂2H2O22H2O+O2↑；B项无化学反应发生；C项中2KClO32KCl+3O2↑，要求KClO3为固体，溶液不行；D项MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，要求盐酸为浓的，且反应要加热，1mol/L的盐酸太稀，37％的盐酸物质的量浓度为12mol/L。由本题可看出：气体的制备方法要特别关注其反应物的状态、浓度及反应发生的条件。由于O2、Cl2的制备方法较多，可考点多，要给予足够的重视。可制得O2的方法除H2O2、KClO3分解之外，还可以有Na2O2与H2O或CO2反应、KMnO4受热分解、电解水等方法，F2与H2O反应可置换出O2，但不用于制备。
练习册系列答案
相关题目
下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：

(1)B点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_______。
(2)写出下列曲线代表的离子反应方程式：
OA段　____________________________，
AB段　____________________________。
(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是_________________。
等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成的气体的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量
含6.02×1023个原子的氧气在标准状况下所占的体积是
A．44.8 LB．22.4 LC．11.2 LD．5.6 L
某含铬Cr2O72－ 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B．处理废水中Cr2O72－ 的物质的量为nxmol
C．反应中发生转移的电子数为3n mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（   ）
①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子数为mol
④生成NO气体的体积为L
⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为()mol
A．2项B．3项C．4项D．5项
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A．将40gNaOH固体溶于1L水中
B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合
D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是
A．200mL 2.5mol/L MgCl2溶液B．1000mL 4mol/L NaCl溶液
C．400mL 5mol/L KClO3溶液D．250mL 2mol/L AlCl3溶液
将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网