题目内容
现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）
①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为
mol
③反应过程中转移的电子数为
mol
④生成NO气体的体积为
L
⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为(
)mol
①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为
mol③反应过程中转移的电子数为
mol④生成NO气体的体积为
L⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为(
)mol| A．2项 | B．3项 | C．4项 | D．5项 |
C
将化学问题抽象成为数学问题，通过计算和推理（结合化学知识），解决化学问题的能力。
沉淀量最大时生成的是氢氧化铝和氢氧化镁，根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克是正确的；当沉淀最大是时，溶液中的溶质只有硝酸钠，硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，也等于当作酸的硝酸的物质的量；所以恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为（bv/1000）mol 也是正确的；OH-的物质的量等于溶液中阳离子所带的正电荷，也等于原子变为离子时所转移电子数，所以反应过程中转移的电子数为[（n－m）/17]mol也是正确的；转移的电子数再除以三就是做氧化剂的HNO3的物质的量，也等于NO的物质的量，但选项中没有说明状态，所以生成NO气体的体积为
[22.4（n－m）/51]L是错误的；参加反应的硝酸有两种作用，作酸的硝酸为（bv/1000）mol，作氧化剂的硝酸为（n－m）/51 mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为[（n－m）/51 + bv/1000]mol还是正确的。共有4项是正确的，正确答案是C。
沉淀量最大时生成的是氢氧化铝和氢氧化镁，根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克是正确的；当沉淀最大是时，溶液中的溶质只有硝酸钠，硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，也等于当作酸的硝酸的物质的量；所以恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为（bv/1000）mol 也是正确的；OH-的物质的量等于溶液中阳离子所带的正电荷，也等于原子变为离子时所转移电子数，所以反应过程中转移的电子数为[（n－m）/17]mol也是正确的；转移的电子数再除以三就是做氧化剂的HNO3的物质的量，也等于NO的物质的量，但选项中没有说明状态，所以生成NO气体的体积为
[22.4（n－m）/51]L是错误的；参加反应的硝酸有两种作用，作酸的硝酸为（bv/1000）mol，作氧化剂的硝酸为（n－m）/51 mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为[（n－m）/51 + bv/1000]mol还是正确的。共有4项是正确的，正确答案是C。
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