Question

同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c₁、c₂、c₃（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是（）

    A．             c₁＞c₂＞c₃           B． c₁＞c₃＞c₂        C． c₁=c₃＞c₂  D． c₁=c₂＞c₃

Answer 1

考点：  化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．

分析：  ①中二氧化氮与水反应，②中发生4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，③中氨气溶于水，则①②中溶质为硝酸，而③中溶质为氨气，结合c=计算．

解答：  解：分别充满等体积混合的2种气体，则

①设气体体积均为3VL，发生反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，反应后硝酸的物质的量为mol，反应后NO共4V，溶液体积为2V，则浓度为mol/L；

②设气体体积均为4VL，发生反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，反应后硝酸的物质的量为mol，反应后剩余氧气3VL，溶液体积为5VL，则溶液浓度为=×mol/L；

③设气体体积均为VL，NH₃全部溶于水，氮气不溶于水，氨气的物质的量为mol，溶液体积为VL，则浓度为mol/L；

故选C．

点评：  本题考查化学反应及物质的量浓度的计算，为高频考点，把握发生的反应、溶质及溶液体积的判断为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．