题目内容

10．下列关于水的电离叙述正确的是（　　）
A．无论在什么条件下，c（H+）增大，酸性都增强
B．稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大
C．稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小
D．升高温度，KW变大，H+浓度增大

分析 A．c（H+）增大，酸性不一定增强；
B．NH4Cl溶液，加蒸馏水稀释，其浓度减小，对水的电离的促进程度减小；
C．稀释氢氧化钠溶液，c（NaOH）减小，碱的浓度越大水的电离程度越小；
D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离．

解答 解：A．c（H+）增大，酸性不一定增强，升高温度促进纯水电离，溶液中c（H+）增大但溶液仍然呈中性，故A错误；
B．NH4Cl溶液，加蒸馏水稀释，其浓度减小，对水的电离的促进程度减小，所以水的电离程度减小，故B错误；
C．稀释氢氧化钠溶液，c（NaOH）减小，碱的浓度越大水的电离程度越小，所以稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变大，故C错误；
D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，KW变大，H+浓度增大，故D正确；
故选D．

点评 本题以水电离为载体考查弱电解质的电离，为高频考点，明确水电离影响因素及溶液酸碱性判断方法是解本题关键，注意不能根据溶液中c（H+）大小判断溶液酸碱性，要根据溶液中c（H+）、c（OH-）相对大小判断溶液酸碱性，易错选项是A．

练习册系列答案
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（1）写出 E的最高价氧化物水化物的电离方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（2）画出G离子的结构示意图
（3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4
（5）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图：，
盐的化学式为NH4Al（SO4）2；往该盐的水溶液中滴加氢氧化钡溶液时可得到沉淀，请写出生成沉淀质量达到最大值的离子方程式Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O．
1．（1）苯和苯的同系物分子组成符合通式CnH2n-6（n≥6），属于萘的同系物，则萘和萘的同系物分子组成通式为CnH2n-12 （n≥10）．
（2）在一定条件下，某些不饱和烃分子可以自身进行加成反应，例如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C一CH=CH2．有机物甲的结构简式为：CH2=C（CH3）一CH2一C（CH3）3，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的．在此反应中除生成甲外，还同时得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．
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18．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英．
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B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定
C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构
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15．分子式为C2H402且可与Na0H溶液反应的有机化合物有（　　）
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14．t℃时，将3mol A和1mol B气体通入容积为2L恒容的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol B，并测得C的浓度为0.4mol•L-1．请填写下列空白：
（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.2mol/（L．min）．
（2）x=4．    t℃时，该反应的化学平衡常数K=0.037（小数点后保留三位）．
（3）下列说法中可说明该反应已达化学平衡状态的有BC             （填字母）．
A．总压保持不变         B．各物质的浓度不再变化   C．相同时间内消耗3mol A同时生成1molB
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（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为（0.8+0.2a）mol（用含a的代数式表示）．若再充入少量Ne，平衡不移动（填“左”、“右”或“不”）．
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15．在无土裁培中，配制1L含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（　　）
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