分子式为C2H402且可与Na0H溶液反应的有机化合物有( )A．5种B．6种C．2种D．8种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．分子式为C₂H₄0₂且可与Na0H溶液反应的有机化合物有（　　）

A．

5种

B．

6种

C．

2种

D．

8种

分析 C₂H₄O₂是分子式，所以要考虑同分异构体的情况，羧酸是其中的一种可能，还有可能是甲酸甲酯．

解答解：C₂H₄O₂可能是乙酸，也有可能是甲酸甲酯，两者都能与Na0H溶液反应，故选C．

点评本题主要考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，利用官能团异构判断．

练习册系列答案

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5．关于1molCO₂的叙述正确的是（　　）

	A．	含有N_A个二氧化碳分子		B．	含有1molO₂
	C．	质量为44 g•mol^-1		D．	所占的体积为22.4L

6．已知实验室中，可用Co₂O₃代替MnO₂来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H⁺、Cl^-和Co²⁺．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	Cl₂发生还原反应
	B．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
	C．	若反应中生成3molH₂O，则转移电子2mol
	D．	理论上利用该反应可以将化学能转化为电能

3．下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（　　）

10．下列关于水的电离叙述正确的是（　　）

	A．	无论在什么条件下，c（H⁺）增大，酸性都增强
	B．	稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大
	C．	稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小
	D．	升高温度，K_W变大，H⁺浓度增大

20．由Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、Na⁺中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：
①向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡、静置，CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分离；
②向分液后所得的水溶液中加人Ba（N0₃）₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；
③在滤液中加AgN0₃和HN0₃的混合液，有白色沉淀产生．回答下列问题：
原溶液中肯定有的离子是Na⁺、Br^-，肯定没有的离子是CO₃^2-．

2．

硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO₂，反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，该反应在沸腾炉中进行（填设备名称）．
（2）为了有利于SO₂转化为SO₃，且能充分利用热能，采用了多层催化剂且有热交换器的接触室（填设备名称）中进行反应．在如图所示的装置中，C处流出的气体有SO₃、SO₂、O₂；SO₃进入吸收塔（填设备名称）用98.3%的H₂SO₄吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸．
（3）实验测得SO₂反应生成SO₃的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是400℃，1个标准大气压．

压强/MPa SO₂转化率温度/℃	1个大气压	5个大气压	10个大气压	15个大气压
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9989
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8528	0.8897	0.9276	0.9468

（4）吸收塔排出的尾气中SO₂的含量如果超过500μL/L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式2NH₃•H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃+H₂O．

19．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（　　）

	A．	反应达到平衡时，X的转化率为50%
	B．	上述反应为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
	C．	增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变
	D．	若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度

20．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（　　）

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