题目内容
5．下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）| A． | 82克O2所含有的原子数目为NA | |
| B． | 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA | |
| C． | 1molH2O含有的H2O分子数目为NA | |
| D． | 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol |
分析 A．16克O2所含有的原子数目为NA；
B．1个H2O分子含有3个原子，计算原子的物质的量，根据N=nNA计算原子数目；
C．根据N=nNA计算水分子数目；
D．根据n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$氯气分子的物质的量．
解答 解：A．82克O2所含有的原子数目大于NA，故A错误；
B．0.5molH2O含有的原子数目为0.5mo×3×NAmol-1=1.5NA，故B正确；
C．1molH2O含有的H2O分子数目为1mo×NAmol-1=NA，故C正确；
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是$\frac{0.5N{\;}_{A}}{{N}_{A}mol{\;}^{-1}}$=0.5mol，故D正确．
故选A．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
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15．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L Cl2与H2O反应，转移的电子总数为0.1NA | |
| C． | 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA |
16．
苯甲酸（
）和乙醇在浓硫酸催化下可以制得苯甲酸乙酯，及时除去反应中产生的水可提高酯的产率．据此某实验小组设计了如下图的装置来进行上述实验．相关信息如下：
实验方案为：
（1）仪器甲的名称为球形冷凝管．
（2）①往丙中加入药品的顺序为C．
A．无水乙醇、浓硫酸、苯甲酸晶体 B．浓硫酸、苯甲酸晶体、无水乙醇
C．苯甲酸晶体、无水乙醇、浓硫酸 D．苯甲酸晶体、浓硫酸、无水乙醇
②若加热反应后发现未加沸石，应采取的正确操作是停止加热，冷却后再加入沸石．
③微沸回流过程中，可以看到乙内的混合试剂的颜色变为蓝色．
（3）加入碳酸钠粉末的作用是中和浓硫酸及未反应的苯甲酸．
（4）分液要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，粗产物在下层（填“上”或“下”）．
（5）加热蒸馏若采用2图装置（加热装置已经略去）进行，该装置存在的2个问题为温度计的水银球不应插入反应液中、不应用直型冷凝管．
（6）本实验所得到的苯甲酸乙酯产率为80%．
（7）装置乙的作用为乙中的吸水剂可以吸收反应中产生的水分，有利于提高酯的产率．
苯甲酸（）和乙醇在浓硫酸催化下可以制得苯甲酸乙酯，及时除去反应中产生的水可提高酯的产率．据此某实验小组设计了如下图的装置来进行上述实验．相关信息如下：| 相对分子质量 | 密度/（g•cm-3） | 沸点/℃ | 水中溶解度 | |
| 苯甲酸 | 122 | 1.27 | 249 | 微溶 |
| 乙醇 | 46 | 0.789 | 78.3 | 易溶 |
| 苯甲酸乙酯 | 150 | 1.05 | 212.6 | 难溶 |
（1）仪器甲的名称为球形冷凝管．
（2）①往丙中加入药品的顺序为C．
A．无水乙醇、浓硫酸、苯甲酸晶体 B．浓硫酸、苯甲酸晶体、无水乙醇
C．苯甲酸晶体、无水乙醇、浓硫酸 D．苯甲酸晶体、浓硫酸、无水乙醇
②若加热反应后发现未加沸石，应采取的正确操作是停止加热，冷却后再加入沸石．
③微沸回流过程中，可以看到乙内的混合试剂的颜色变为蓝色．
（3）加入碳酸钠粉末的作用是中和浓硫酸及未反应的苯甲酸．
（4）分液要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，粗产物在下层（填“上”或“下”）．
（5）加热蒸馏若采用2图装置（加热装置已经略去）进行，该装置存在的2个问题为温度计的水银球不应插入反应液中、不应用直型冷凝管．
（6）本实验所得到的苯甲酸乙酯产率为80%．
（7）装置乙的作用为乙中的吸水剂可以吸收反应中产生的水分，有利于提高酯的产率．
13．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl- | |
| B． | 与Fe反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42- | |
| C． | $\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- | |
| D． | 水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32- |
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA | |
| B． | 28g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2 NA | |
| C． | 1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3 NA | |
| D． | 2.3 g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.2 NA |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 含有-OH的有机化合物性质相同 | |
| B． | 锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为CaCO3后再用盐酸除去 | |
| C． | 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$K↑+NaCl） | |
| D． | 既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 |
17．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中；c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3mol•L-1 | |
| B． | 常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7mol•L-1 | |
| C． | NH4HSO3溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） | |
| D． | 等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$ |
14．
汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）已知：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol（条件为使用催化剂）
2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
则c1合理的数值为D（填字母标号）．
A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示：
则曲线I对应的实验编号为③．
（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验组①中以v（CO2）表示的反应速率为0.16mol/（L•min）．
②若a=2，b=1，则c=0.6，达平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为：α2 （H2O）=α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2-．
①负极的电极反应式为CO+2O2--2e-=CO32-．
②以上述电池为电源，通过导线连接成图一．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.04mol/L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为2.8g．
汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：（1）已知：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol（条件为使用催化剂）
2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| C（NO）10-4 mol/L | 10.0 | 4.50 | C1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| C（CO）10-3 mol/L | 3.60 | 3.05 | C2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示：
| 实验 编号 | T/°C | NO初始浓 度/10-3mol•L-1 | CO初始浓 度/10-3mol•L-1 | 催化剂的比 表面积/m2•g-1 |
| ① | 350 | 1.20 | 5.80 | 124 |
| ② | 280 | 1.20 | 5.80 | 124 |
| ③ | 280 | 1.20 | 5.80 | 82 |
（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO | CO | H2 | |||
| ① | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
| ② | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
| ③ | 900 | a | b | c | d | t |
②若a=2，b=1，则c=0.6，达平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为：α2 （H2O）=α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2-．
①负极的电极反应式为CO+2O2--2e-=CO32-．
②以上述电池为电源，通过导线连接成图一．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.04mol/L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为2.8g．
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