Question

9．如图是室温下，向100mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象．根据图象所得结论正确的是（　　）

• A． 原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L
• B． NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
• C． pH=1和pH=7的点对应溶液中水的电离程度相同
• D． X点NaOH溶液的体积为100mL

Answer 1

分析 A．由图可知，盐酸的pH=1；
B．n（HCl）=n（NaOH）；
C．盐酸抑制水的电离，而pH=7时溶质为NaCl，对水的电离无影响；
D．NaOH的浓度未知．

解答 解：A．由图可知，盐酸的pH=1，则盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L，故A正确；
B．n（HCl）=n（NaOH），可知n（NaOH）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，体积未知，不能计算浓度，故B错误；
C．盐酸抑制水的电离，而pH=7时溶质为NaCl，对水的电离无影响，对水的电离无影响，故C错误；
D．NaOH的浓度未知，不能计算其体积，故D错误；
故选A．

点评 本题考查酸碱混合的定性分析，为高频考点，把握pH与浓度的关系、酸碱中和的实质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意碱的体积、浓度均未知，题目难度不大．