Question

7．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（　　）

• A． 该电池的电流方向是由锌到二氧化猛
• B． 该电池反应中MnO₂起催化作用
• C． 当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×10²³
• D． 电池正极反应为MnO₂+e^-+H₂O═MnO（OH）+OH^-

Answer 1

分析 该装置为原电池，锌易失电子而作负极，二氧化锰作正极，负极上电极反应式为：Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O；MnO₂被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-，结合锌和转移电子之间的关系式解答．

解答 解：A．该装置中，锌元素化合价由0价变为+2价，所以锌作负极，电子从负极流出，电流是从正极流向负极锌，故A错误；
B．该反应中，锰元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰作正极，故B错误；
C．电子不进入电解质溶液，故C错误；
D．正极上二氧化锰得电子和水反应，电极反应式为MnO₂+H₂O+e^-═MnO（OH）+OH^-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学电源新型电池，根据元素化合价变化判断正负极材料，结合电解质溶液书写电极反应式，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液，溶液中自由离子的定向移动形成电流，为易错点．