题目内容
实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的．铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的化学方程式为： ， ．
利用铜和浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为： ．以上两种方法是前者好还是后者好： ．
原因是 ．
利用铜和浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为：
原因是
考点：浓硫酸的性质
专题：氧族元素
分析：铜的活泼性较差，不能够与稀硫酸反应生成氢气，但是铜能够被空气中的氧气氧化成氧化铜，氧化铜为碱性氧化物，能够与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
浓硫酸具有强的氧化性，与铜在加热的条件下发生反应生成硫酸铜、水、二氧化硫；
从安全、节约、环保等方面进行评价判断选择制备硫酸铜的方法．
浓硫酸具有强的氧化性，与铜在加热的条件下发生反应生成硫酸铜、水、二氧化硫；
从安全、节约、环保等方面进行评价判断选择制备硫酸铜的方法．
解答：
解：铜能够被空气中的氧气氧化成氧化铜，氧化铜为碱性氧化物，能够与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；反应的方程式为：2Cu+O2
2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；生成1mol硫酸铜消耗1mol硫酸，反应过程中无有毒气体产生；
浓硫酸具有强的氧化性，与铜在加热的条件下发生反应生成硫酸铜、水、二氧化硫，反应的方程式：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，生成1mol硫酸铜消耗2mol硫酸，同时生成有毒的气体二氧化硫，
所以从环境保护和节约原料角度可知后者更好；
故答案为：2Cu+O2
2CuO； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；后者；生成相同的硫酸铜消耗的硫酸少，且不会产生有毒气体．
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浓硫酸具有强的氧化性，与铜在加热的条件下发生反应生成硫酸铜、水、二氧化硫，反应的方程式：
Cu+2H2SO4（浓）
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所以从环境保护和节约原料角度可知后者更好；
故答案为：2Cu+O2
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点评：本题考查了硫酸的性质，题目难度不大，熟悉浓硫酸的强的氧化性是解题关键，注意实验方案评价方法．
练习册系列答案
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pH=0的溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A、是酸性最强的溶液 |
| B、与0.5mol/L H2SO4溶液中c（H+）相同 |
| C、c（H+）=0的溶液 |
| D、与1mol/L CH3COOH溶液中c（H+）同 |
下列叙述错误的是（ ）
| A、化学是一门实用性很强的科学，支持了高技术的快速发展 |
| B、化学是一门探索那些肉眼看不见的粒子──原子、分子的特征和行为，引导人们认识整个物质世界的科学 |
| C、实验是学习化学、体验化学和探索化学过程的唯一途径 |
| D、运用像试管、烧杯、酒精灯等一类简单器具进行实验，从颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的吸收和释放等现象，可推断体系的变化本质，研究物质构成的奥秘 |