题目内容

20．能用酒精灯直接加热的一组仪器是（　　）
A．试管、锥形瓶B．烧瓶、蒸发皿C．坩埚、蒸发皿D．试管、烧杯

分析 从实验室用来加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、烧杯、烧瓶等，其中试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可直接放在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶加热时必须垫上石棉网，量筒不能用来加热去分析．

解答 解：A．锥形瓶加热时受热面积较大，为均匀受热，防止炸裂，要垫上石棉网，故A错误；
B．烧瓶受热面积较大，为均匀受热，防止炸裂，要垫上石棉网，故B错误；
C．坩埚、蒸发皿可用酒精灯直接加热，故C正确；
D．烧杯加热时受热面积较大，为均匀受热，防止炸裂，要垫上石棉网，故D错误．
故选C．

点评 本题考查常见仪器的使用，难度不大，熟悉能被加热的仪器及可被酒精灯直接加热的仪器是解答此题的关键．

练习册系列答案
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10．化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，如图图象描述正确的是（　　）
A．图1表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ•mol-1
B．图2表示室温时用0.1mol•L-1盐酸滴定10mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化
C．图3表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D．图4表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
11．硼酸（H3BO3）大量应用与玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高其机械强度．
（1）硼酸加热至300℃时，分解得到相应的氧化物．该反应的化学方程式是2H3BO3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$B2O3+3H2O．
（2）硼酸在水溶液中存在如下反应：
H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）    Ka=5.72×10-10 （25℃）
①在实验室中，如不慎将NaOH溶液沾到皮肤上时，应用大量水冲洗并涂上硼酸．硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式是H3BO3+OH-=BO2-+2H2O．
②25℃时，将浓度为0.1mol/L硼酸溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是CD．
A．c（H+）    B．Ka（H3BO3）   C．$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（{{[B（OH{）_4}]}^-}）}}$D．$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（{H_3}B{O_3}）}}$
③25℃时，0.175mol/L硼酸溶液的pH=5．
（3）已知25℃时，Ka（HClO）=3×10-8，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5．
25℃时，pH与体积均相等的H3BO3、HClO、CH3COOH溶液分别于0.5mol/L NaOH溶液反应，恰好完全中和时消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则V1、V2、V3由大到小的顺序是V1＞V2＞V3．
8．T℃时，在3L的密闭容器中充入4mol光气（COCl2），发生反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），同时还发生反应2CO（g）?2C（s）+O2（g），当反应达到平衡时，测得CO（g）和C（s）的物质的量分别为2mol和1mol，则该温度下，CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）的平衡常数K为（　　）
A．$\frac{1}{9}$B．2C．$\frac{1}{3}$D．$\frac{1}{2}$
15．某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，如表是他们撰写实验报告的一部分．
实验序号实验步骤（内容）现象
①在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观．/
②分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部．试管
a吸热现象更明显（填“a”或“b”）
③继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象．/
④再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象．溶液均变红，颜色较深的试管是
a（填“a”或“b”）．
⑤最后分别向两溶液中滴加足量盐酸．红色褪去，均有无色气体产生．经计算生成气体的是a
＜b（填“＞”“＜”或“=”）
⑥加热大试管一段时间．（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末）
/

（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容．
（2）已知：20℃时，Na2CO3的溶解度为20.5g．由实验③（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，离子方程式是2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓．
（3）用化学方程式说明实验⑥得出结论的原因2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
5．现有NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验（CaCl2、碱石灰均足量）．
已知：①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O    
②含结晶水的物质加热易失去结晶水
（1）B装置的作用是吸收反应中生成的水
（2）C装置的作用是吸收反应中生成的CO2
（3）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全及A、B、C装置的质量不再发生变化，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x的值为10
（4）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管，原因为防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收
（5）有同学认为，也可以用以下方案测出x值：取一定质量NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物（混合物质量为
m1），使之与足量盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后用碱石灰吸收（HCl、空气等干扰因素已排除），测出碱石灰增重质量为m2．请判断该方案是否可行（选填①或②，若同时作答，不得分）
①若可行，请写出x值计算表达式不用填写
②若不可行，如果补做以下哪个实验就可算出x值AC（不定项选择）
A．另取相同质量的混合物，加热至质量不再减少，测出剩余固体的质量
B．测出该方案中浓硫酸的增重质量
C．把与盐酸反应后的溶液蒸干，测出所得固体的质量
D．另取相同质量的混合物，加水溶解，加入足量Ba（OH）2溶液，过滤、洗涤、干燥，测出滤渣的质量．
12．设NA为阿伏伽德常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．24g镁的最外层电子数为NA
B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3 NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5 NA
D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA
9．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化镁与稀硫酸反应  H++OH-=H2O
B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑
D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
10．如图实验与物质粒子大小无直接关系的是（　　）
A．
      过滤		B．
        渗析
C．
          萃取		D．
        丁达尔效应

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