题目内容
下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
| A、0.3 mol?L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42- 的总物质的量为0.9 mol |
| B、1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol?L-1 |
| C、在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 |
| D、10℃时，100 mL 0.35 mol?L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L-1 |
考点：物质的量浓度的相关计算,物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：A．缺少硫酸钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量；
B．溶液体积需要根据溶液质量和溶液密度计算，且没有告诉在标况下；
C．设Na+和SO42-的物质的量都为1mol，则钾离子为2mol、氯离子为1mol；
D．相同温度下，同种溶质的饱和溶液的物质的量浓度相等．
B．溶液体积需要根据溶液质量和溶液密度计算，且没有告诉在标况下；
C．设Na+和SO42-的物质的量都为1mol，则钾离子为2mol、氯离子为1mol；
D．相同温度下，同种溶质的饱和溶液的物质的量浓度相等．
解答：
解：A．没有告诉硫酸钠溶液的体积，无法计算该溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量，故A错误；
B．没有告诉在标况下，无法计算22.4L氨气的物质的量，且氨气溶于1L水，溶液体积不是1L，故B错误；
C．在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，可设为1mol，则K+为2mol、Cl-为1mol，二者的物质的量浓度一定不相等，故C错误；
D．10℃时，100 mL 0.35 mol?L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水冷却到10℃时，此时还是饱和溶液，溶液浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L-1，故D正确；
故选D．
B．没有告诉在标况下，无法计算22.4L氨气的物质的量，且氨气溶于1L水，溶液体积不是1L，故B错误；
C．在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，可设为1mol，则K+为2mol、Cl-为1mol，二者的物质的量浓度一定不相等，故C错误；
D．10℃时，100 mL 0.35 mol?L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水冷却到10℃时，此时还是饱和溶液，溶液浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L-1，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了物质的量浓度的计算及判断，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确饱和溶液特点，A为易错点，注意题中缺少硫酸钠溶液的体积．
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．
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）
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