题目内容
在2X（g）?2Y（g）+Z（g）△H＜0 的可逆反应体系中，在不同温度（T1＞T2）下，生成物Z在反应混合物中的百分含量与反应时间（t）的关系有以下图示，其中正确的是（ ）
分析：根据反应放热分析，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，生成物Z在反应混合物中的含量应减小．
解答：解：A．图象中T2＞T1，且T1Z的含量大于T2，与反应不符，故A错误；
B．图象中T2＜T1，且升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，生成物Z在反应混合物中的含量应减小，与反应相符，故B正确；
C、图象中T1Z的含量大于T2，与反应不符，故C错误；
D、图象中T2＞T1，与反应不符，故D错误．
故选B．
B．图象中T2＜T1，且升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，生成物Z在反应混合物中的含量应减小，与反应相符，故B正确；
C、图象中T1Z的含量大于T2，与反应不符，故C错误；
D、图象中T2＞T1，与反应不符，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学平衡移动图象题，题目难度不大，做题时注意分析反应的特征，注意图象曲线的变化特点．
练习册系列答案
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一定条件下，向某密闭容器中加入2molX发生如下反应：2X（g）?2Y（g）+Z（g）△H＜0，在t1时刻达到平衡，然后在t2时刻改变某条件，到t3时刻又建立平衡，Z的百分含量变化如图所示，则t2时刻改变的条件是（ ）| A、升高温度 | B、减小压强 | C、恒压条件下加入2molX | D、加入催化剂 |
