题目内容
50mL 1.0mol?L-1盐酸跟50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液在图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用
（2）
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是
（4）如果改用60mL 1.0mol?L-1盐酸跟50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量
分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用；
（2）环形铜棒是热的良导体，会使热量损失；
（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（2）环形铜棒是热的良导体，会使热量损失；
（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
解答：解：（1）根据量热计的构造和实验的成败关键来判断该装置的大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失；故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，金属铜的导热效果好于环形玻璃搅拌棒，故答案为：不能；因为环形铜棒是热的良导体；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏低；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用1.0mol?L-1盐酸溶液跟1.1mol?L-1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以与上述实验相比，测得中和热数值相等，
故答案为：增加；不变；中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关．
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，金属铜的导热效果好于环形玻璃搅拌棒，故答案为：不能；因为环形铜棒是热的良导体；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏低；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用1.0mol?L-1盐酸溶液跟1.1mol?L-1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以与上述实验相比，测得中和热数值相等，
故答案为：增加；不变；中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关．
点评：本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热与酸碱的用量无关．
练习册系列答案
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某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L氢氧化钠溶液在图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
50mL 1.0mol?L-1盐酸与50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：