Question

下列叙述中，正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：　 ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零

D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

Answer 1

D

解析试题分析：燃烧热必须生成稳定的氧化物，H₂O在常温下液态稳定，A项错误；可逆反应的ΔH表示完全生成产物的能量变化，而0.5 mol N₂和1.5 mol H₂不能完全反应生成1molNH₃，B项错误；某些反应如离子反应可以瞬间完成，其活化能接近于零或等于零，C项错误；C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)，ΔS>0，该反应不能自发，所以ΔH>0，D项正确。答案选D。
考点：化学反应中的能量变化及化学反应进行的方向
点评：本题综合性较强，知识点全面，可以锻炼学生的分析问题能力和解决问题能力。