Question

已知：在25°C  101KPa时
①1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9KJ的热量
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
③Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-226kJ/mol
在相同条件下根据以上信息回答下列问题：
（1）请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式

 

．
（2）CO的燃烧热为△H=

 

．
（3）请写出Na₂O₂（s）与CO（g）反应生成Na₂CO₃（s）的热化学方程式

 

．
（4）请计算CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据“1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9KJ的热量”计算出2mol氢气完全燃烧放出的热量，根据热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；
（2）燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，据此计算出一氧化碳的燃烧热；
（3）根据盖斯定律及题中热化学方程式写出Na₂O₂（s）与CO（g）反应生成Na₂CO₃（s）的热化学方程式；
（4）根据放出的热量计算出消耗一氧化碳的物质的量，然后根据化合价变化计算出转移的电子数．

解答： 解：（1）1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9kJ的热量，4g氢气完全燃烧生成气态水放出的热量为：483.6kJ，氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1；
（2）1 molCO完全燃烧生成稳定氧化物二氧化碳时所放出的热量为：

1

2

×566kJ=283kJ，△H=-283 kJ/mol，
故答案为：-283 kJ/mol；
（3）②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
③Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-226kJ/mol；
根据盖斯定律，③+②÷2可得：Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃（s）△H=-509 kJ/mol，
故答案为：Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃（s）△H=-509 kJ/mol；
（4）CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出1018kJ热量，消耗一氧化碳的物质的量为：

1018kJ

509kJ/mol

=2mol，CO转化成二氧化碳，化合价升高2价，所以反应消耗
2mol一氧化碳失去了2mol×2=4mol电子，
故答案为：4 mol．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法、盖斯定律的应用，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，能够利用盖斯定律求算热化学方程式．