把氯气通入浓氨水中.会立即发生下列反应:3Cl2+8NH3·H2O===6NH4Cl+N2+8H2O.在标准状况下.把1.12 L Cl2.N2的混合气体(90% Cl2和10% N2.均为体积分数)通过浓氨水.实验测得逸出气体体积为0.672 L(其中有50% Cl2和50% N2).此反应中被氧化的NH3的质量为 ( ) A．3.4 g B．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl₂＋8NH₃·H₂O===6NH₄Cl＋N₂＋8H₂O。在标准状况下，把1.12 L Cl₂、N₂的混合气体(90% Cl₂和10% N₂，均为体积分数)通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672 L(其中有50% Cl₂和50% N₂)，此反应中被氧化的NH₃的质量为 (　　)

A．3.4 g B．0.34 g

C．1.36 g D．4.48 g

列出比例式：(2 mol×17 g·mol^－1)∶44.8 L＝m(被氧化的NH₃)∶0.448 L，则m(被氧化的NH₃)＝0.34 g。

练习册系列答案

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右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积

的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于

A．2 B．3 C．4 D．5

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水，将这二种物质混合时可发生如下反应：N₂H₄+2 H₂O₂N₂+4H₂O，已知0.4 mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256.6kJ的热量。

(1)反应的热化学方程式为_________________________________________________。

(2)又已知:H₂O(l)H₂O(g)；ΔH=+44 kJ/mol。则16 g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______________kJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是

(4) 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计

成原电池的是。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1) △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H<0

以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为

已知：2[NaAl(OH)₄]＋CO₂→2Al(OH)₃↓＋Na₂CO₃＋H₂O。向含2molNaOH、1molBa(OH)₂、2mol[NaAl(OH)₄]的混合液中慢慢通入CO₂，则通入CO₂的量和生成沉淀的量的关系正确的是

选项	A	B	C	D
n(CO₂)(mol)	2	3	4	6
n(沉淀)(mol)	1	2	3	3

对于一个可逆反应mA＋nBpC＋qD，在一定温度下达到平衡，反应物浓度与生成物浓度符合下面的关系式＝K，式中的K为常数。在密闭容器中将CO和水蒸气的混合气加热到800 ℃时，有下列平衡：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，且K＝1，若将2 mol CO和10 mol H₂O(g)相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率约为 (　　)。