题目内容
常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH ＝ 8，则下列说法(或关系式)正确的是（ ）
| A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1 |
| B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1 |
| C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1 |
| D．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1 |
A
解析
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下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )。
| A．HCI | B．NH4NO3 | C．Na2S | D．HClO |
为了同时对农作物施用含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①KCl②K2CO3 ③Ca(H2PO4)2④NH4Cl⑤CO(NH2)2，不适合的组合是
| A．②③④ | B．①③④ | C．①③⑤ | D．①③④⑤ |
蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是( )
| A．FeCl3 | B．FeCl3·6H2O | C．Fe(OH)3 | D．Fe2O3 |
某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是( )
A．含有大量S 的溶液中肯定不存在Ag+ |
| B．0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 |
| C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3 |
| D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点 |
25 ℃时,水中存在电离平衡:H2O
H++OH-,下列关于水的说法,不正确的是( )
| A．水的电离是吸热过程 |
| B．向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变 |
| C．含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性 |
| D．水是极弱的电解质,在50 ℃时水的pH小于7 |
下列叙述正确的是（ ）
| A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 |
| B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液 |
| C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 |
| D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱。 |
下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。
| 化学式 | FeS | CuS | MnS |
| 溶度积 | 6.3×10-18 | 1.3×10-36 | 2.5×10-13 |
下列有关说法中正确的是（ ）
A.25 ℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/L
C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S
CuS↓+H2SO4不能发生D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂
可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10－9；Ksp(BaSO4)=1.1×10－10
下列推断正确的是( )
| A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4) |
| B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 |
| C．若误饮c(Ba2＋)=1.0×10－5 mol/L的溶液时，会引起钡离子中毒 |
| D．可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 |