Question

对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（　　）

• A、与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H₂更多
• B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
• C、加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
• D、溶液中粒子浓度大小关系为：c（H⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离；
B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；
C、依据电离平衡移动方向分析判断；
D、乙酸在溶液中部分电离，溶液显酸性，溶液中的氢离子浓度大于醋酸根离子浓度．

解答： 解：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c（CH₃COOH）＞c（H⁺），盐酸中c（HCl）=c（H⁺），所以等体积、等PH的二者醋酸的物质的量大，则与足量锌粒反应醋酸产生的H₂更多，故A正确；
B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；
C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C正确；
D、乙酸在溶液中部分电离，溶液显酸性，溶液中的氢离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液中粒子浓度大小关系为：c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故D错误．
故选AC．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，溶液中Kw的应用，影响因素的分析等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．