Question

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

 

．
（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为-57.3kJ/mol）：

 

．
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （1）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1写出肼和N₂O₄ 反应的热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，题干所给量计算32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；
（2）根据物质的量与热量的关系以及热化学方程式的书写方法来解答；
（3）依据盖斯定律，结合题干热化学方程式计算写出．

解答： 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+3/2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ/mol，
故答案为：CH₃OH（l）+3/2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ/mol；
（2）中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H₂O时，放出57.3kJ的热量，则中和热的热化学方程式为：1/2H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=1/2Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
故答案为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（3）已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
根据盖斯定律写出肼和N₂O₄反应的热化学方程：②×2-①得到：2N₂H₄ （1）+N₂O₄（1）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ?mol^-1；
故答案为：2N₂H₄ （1）+N₂O₄（1）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ?mol^-1

点评：本题主要考查了盖斯定律的应用和燃烧热、中和热的概念，题目难度不大，灵活处理已知的热化学方程式是解题的关键．