题目内容
氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）
| A、上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B、上述反应中，每生成1 molAlN需转移3 mol电子 |
| C、AlN中氮元素的化合价为+3 |
| D、AlN的摩尔质量为41g |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：A．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；
B．根据氮化铝和转移电子之间的关系式计算；
C．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的显正价；
D．摩尔质量的单位是g/mol．
B．根据氮化铝和转移电子之间的关系式计算；
C．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的显正价；
D．摩尔质量的单位是g/mol．
解答：
解：A．该反应中，氧化剂是氮气，还原剂是碳，故A错误；
B．每生成1molAlN需转移1mol×（3-0）=3mol电子，故B正确；
C．氮化铝中氮元素的化合价是-3价，故C错误；
D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；
故选B．
B．每生成1molAlN需转移1mol×（3-0）=3mol电子，故B正确；
C．氮化铝中氮元素的化合价是-3价，故C错误；
D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价即可分析解答本题，难度不大．
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| C、c（Ag+）=c（Cl-），c（Ag+）?c（Cl-）≠Ksp（AgCl） |
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下列说法正确的是（ ）
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| A、SO2 |
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| D、Fe2+ |
下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A、2 H2O2
| ||||
B、2 Al（OH）3
| ||||
C、Fe2O3+3 CO
| ||||
| D、Cl2+2 NaOH═NaCl+NaClO+H2O |
在一定条件下，可发生反应：XO3n-+Cl2+2OH-═XO42-+2Cl-+H2O．则XO3n-中X元素的化合价是（ ）
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