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已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量，而2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

A．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/mol
B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/mol
C．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(2a-)kJ/mol
D．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(b-a)kJ/mol

B

解析

练习册系列答案
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（2011?宝鸡三模）由短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下气体X2的密度为3.17g?L-1；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，且常温下，0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13．
请回答下列问题：
（1）写出常温下单质X2与Z的水溶液反应的离子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）已知16g固体单质Y，完全燃烧生成气态产物时放出148kJ热量，试写出Y固体在氧气中完全燃烧时的热化学方程式
S（s）+O2（g）
 点燃 
.
 
SO2（g）△H=-296kJ/mol
S（s）+O2（g）
 点燃 
.
 
SO2（g）△H=-296kJ/mol
．
（3）已知Y与Z的水溶液发生反应可生成两种盐A和B，其中A与70%的硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
则：①A的化学式是
Na2SO3
Na2SO3
；A的水溶液pH＞7；原因是一
SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
（用离子方程式表示），A的水溶液中离子浓度由大到小顺序为
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
．
②将20mL 0.25mol?L-1B溶液逐滴加入20mL0.4mol?L-1KMnO4溶液（经硫酸酸化）时，溶液恰好褪为无色．写出该反应的离子方程式
5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
．
（4）工业上常以石墨和铁分别做电极，用隔膜法电解某盐溶液来生产X2和Z．写出电解该盐溶液的化学方程式
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
．
精英家教网根据要求回答下列叙述相关问题
Ⅰ、（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是
 
．
（2）如图是N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：
 
．
根据此反应特点判断2molN2与足量的H2反应放出的热量
 
184kJ（＞、＜或=）
Ⅱ、已知CH4在O2中燃烧有如下两种反应途径
 ①CH4（g）+
3
2
O2（g）→CO（g）+2H2O（l）△H1
②CO（g）+
1
2
O2（g）→CO2（g）△H2
③CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O （l）△H3
（1）根据盖斯定律写出上述物质转变过程中△H1、△H2、△H3的关系式
 
．
（2）比较|△H1|、|△H3|的大小是：|△H1|
 
|△H3|（填＞、＜或=）
短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下X2的密度为3.17g?L-1，；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1mol?L-1 Z的水溶液pH=13．X2、Y 和Z之间有如图所示转化关系（其他无关物质已略去）
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（1）写出单质X2与Z反应的离子方程式：
 
．
（2）已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量．写出热化学方程式：
 
．
（3）已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体
①D的化学式是：
 
；D的水溶液pH＞7，原因是（用离子方程式表示）：
 
；D的水溶液中离子浓度大小顺序为
 
．
②将20mL 0.5mol?L-1C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol?L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色．写出反应的离子方程式：
 
．
（4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X2．写出电解A溶液的离子方程式：
 
．

已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量，而2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

A ．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；   H=－kJ/mol   

 B． S(g) + O2(g) ＝SO2(g)；   H=－kJ/mol

C ．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；   H=－(2a-)kJ/mol 

D ．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；   H=－(b-a)kJ/mol

 

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