Question

根据要求回答下列叙述相关问题
Ⅰ、（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是

 

．
（2）如图是N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：

 

．
根据此反应特点判断2molN₂与足量的H₂反应放出的热量

 

184kJ（＞、＜或=）
Ⅱ、已知CH₄在O₂中燃烧有如下两种反应途径
 ①CH₄（g）+

3

2

O₂（g）→CO（g）+2H₂O（l）△H₁
②CO（g）+

1

2

O₂（g）→CO₂（g）△H₂
③CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O （l）△H₃
（1）根据盖斯定律写出上述物质转变过程中△H₁、△H₂、△H₃的关系式

 

．
（2）比较|△H₁|、|△H₃|的大小是：|△H₁|

 

|△H₃|（填＞、＜或=）

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；
（2）分析图象反应是放热反应，标注物质的聚集状态，写出对应反应的焓变；氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应不能进行彻底；
Ⅱ、（1）依据盖斯定律计算得到焓变关系；
（2）一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变为负值比较大小．

解答：解、Ⅰ、（1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出296.8kJ热量，
则热化学方程式为S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol；
（2）该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol，该反应的热化学方程式为：N₂（s）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol，根据此反应特点是可逆反应，不能进行彻底，所以2molN₂与足量的H₂反应放出的热量小于184kJ，
故答案为：N₂（s）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol；＜；
Ⅱ、（1）①CH₄（g）+

3

2

O₂（g）→CO（g）+2H₂O（l）△H₁
②CO（g）+

1

2

O₂（g）→CO₂（g）△H₂
③CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O （l）△H₃
依据盖斯定律①+②=③，△H₃=△H₁+△H₂，故答案为：△H₃=△H₁+△H₂；
 （2）甲烷燃烧生成一氧化碳放热，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，所以依据盖斯定律可知，甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热大于生成一氧化碳放出的热量，焓变为负值，则焓变的绝对值大小为|△H₁|＜|△H₃|，故答案为：＜．

点评：本题考查了热化学方程式书写方法和图象分析判断，盖斯定律的计算应用和焓变大小比较，注意反应的可逆性，题目难度中等．