题目内容
【题目】某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。
请填空：
（1）充电时，①原电池的负极与电源___极相连。
②阳极的电极反应为____。
（2）放电时：负极的电极反应式为____。
（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2____L(标准状况下)。
（4）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____。
【答案】负 4OH－-4e－=2H2O＋O2↑ CH3OH-6e－＋8OH－=CO32-＋6H2O 33.6 CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.80kJ/mol
【解析】
（1）充电时，原电池负极与电源负极相连，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑，
故答案为：负；4OH--4e-═2H2O+O2↑；
（2）放电时，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，
故答案为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
（3）乙池中B极上银离子得电子发生还原反应，当乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2体积=
×22.4L/mol=33.6L，
故答案为：33.6；
（4）n（CH3OH）=
mol，生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，则1molCH3OH燃烧放出的热量为22.68kJ×32=725.80kJ，反应的热化学方程式为CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.80kJ/mol
故答案为：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.80kJ/mol
