题目内容
若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、常温常压下，32 g O2中含有的分子数为NA |
| B、常温常压下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA |
| C、23 g钠离子中含有的电子数为NA |
| D、100 mL 1 mol?L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．根据质量、摩尔质量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；
B．根据气体摩尔体积的使用范围判断；
C．1个钠离子含有10个电子；
D．根据N=CVNA计算；
B．根据气体摩尔体积的使用范围判断；
C．1个钠离子含有10个电子；
D．根据N=CVNA计算；
解答：
解：A．32 g O2的物质的量n=
=
=1mol，N=nNA=
NA=NA，故A正确；
B．标况下，水是液体，气体摩尔体积不适用，故B错误；
C．23g钠离子的物质的量n=
=
=1mol，1个钠离子含有10个电子，所以23g钠离子中含有的电子数为10NA，故C错误；
D．K2SO4的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，1molK2SO4中含有2mol钾离子，所以含0.2NA个K+，故D错误；
故选A．
| m |
| M |
| 32g |
| 32g/mol |
| m |
| M |
B．标况下，水是液体，气体摩尔体积不适用，故B错误；
C．23g钠离子的物质的量n=
| m |
| M |
| 23 |
| 23g/mol |
D．K2SO4的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，1molK2SO4中含有2mol钾离子，所以含0.2NA个K+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉气体摩尔体积的应用条件，质量与微粒的换算关系等是解答的关键，题目较简单．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A、强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、
| ||
| B、含有0.1mol?L-1HCO3-的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3- | ||
| C、含有0.1mol?L-1Cu2+的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42- | ||
D、室温下，pH=14的溶液中：Na+、K+、NO3+、
|
甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，碳元素质量分数为54%，则氧元素的质量分数（ ）
| A、27% | B、28% |
| C、37% | D、54% |
容量瓶上没有标明的是（ ）
| A、规格 | B、温度 |
| C、刻度线 | D、物质的量浓度 |
如图所示中各物质均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图转化关系．其中A、C均为金属单质；D的焰色反应呈黄色；C与水反应除了生成D，还能生成自然界最轻的气体；E是一种氢氧化物，它既能跟NaOH反应又能跟盐酸反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）下列有机物用于合成聚乙烯塑料，是聚乙烯的单体的是（ ）
| A、CH4 |
| B、CH2=CH2 |
| C、CH3CH2OH |
| D、CH3COOH |