题目内容

16．5molO2质量是多少g？

分析 氧气的摩尔质量为32g/mol，根据质量m=nM计算．

解答 解：氧气的相对分子质量为32，故其摩尔质量为32g/mol，故5mol氧气的质量m=nM=5mol×32g/mol=160g．
答：5mol氧气的质量为160g．

点评 本题考查了物质质量的求算，难度不大，掌握公式的运用是关键．

练习册系列答案
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6．鉴别CO2和SO2的下列方法中正确的是（　　）
A．将气体通入澄清石灰水B．将气体通入到氢氧化钠溶液中
C．将气体通入到石蕊溶液中D．将气体通入到酸性高锰酸钾溶液中
7．在-定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡的标志是（　　）
A．NH3的生成速率与NH3的分解速率相等
B．单位时间内生成amolN2同时消耗3amolH2
C．单位时间内生成amolN2同时消耗amolH2
D．单位时间内生成1molN≡N断裂同时有3molH-H合成
4．对某星球外层空间取回的气体样品分析如下：
①将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性；
②将A的浓溶液与KMnO4反应产生一种黄色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D；
③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C和B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变．
据此回答下列问题：
（1）化学式：AHCl；CH2；
（2）气体B与Ca（OH）2反应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
11．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物． 
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：3（列出计算过程）．
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%．在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备．
1．蛋壳的主要成分是CaCO3．某化学兴趣小组拟测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，其实验步骤如下：
①蛋壳洗净，加水煮沸约10分钟，去除蛋白薄膜、小火烤干、研成粉末；
②准确称取0.1000g蛋壳粉末，加入适量盐酸溶液，加热使粉末完全溶解；
③加入稍过量（NH4）2C2O4溶液和适量氨水，充分反应，产生白色沉淀，静置30分钟，发生的反应是：
Ca2++C2O42-=CaC2O4↓
④过滤，分别用稀溶液、蒸馏水洗涤干净后，将沉淀加入稀硫酸中，加热至70～80℃充分溶解：CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4
⑤用0.0100mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾标准溶液35.20mL．
（1）第④步过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）室温下Ksp（CaC2O4）=2.0×10-9，若要使步骤③中Ca2+完全沉淀为CaC2O4[使溶液中c（Ca2+）≤1.0×10-5mol/L]，则溶液中c（C2O42-应不低于2.0×10-4mol/L．
（3）步骤⑤中有二氧化碳生成，发生反应的离子方程式是2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；滴定至终点的现象是最后一滴高锰酸钾滴入锥形瓶，溶液出现紫红色，30s内不褪色．
（4）计算蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
8．将18g铜和铁的混合物投入到200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24：LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（　　）
A．原混合物中铜和铁各0.15mol
B．第一次剩余9.6g金属为铜和铁
C．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol/L
D．向反应后的溶液中再加入该硝酸200mL，又得到标准状况下的NO体积小于2.24L
9．已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数是0，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族，E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出下列元素的名称．
B碳；C氮；E硫．
（2）画出E的阴离子的结构示意图．
（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，可观察到溶液变红．
（4）比较B、C、D元素气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞CH4：（用化学式表示）
10．如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（　　）
A．KNO3溶液B．NaOH溶液C．水D．饱和NaCl溶液

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