题目内容
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图示的是（ ）
| A、CO2（g）+2NH3（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0 |
| B、2C6H5CH2CH3（g）+O2（g） 2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0 |
| C、CH3CH2OH（g） CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0 |
| D、CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）；△H＞0 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：由图象可以看出，随着温度的升高，水蒸气的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，增大压强，水蒸气的含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此解答该题．
解答：
解：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此T2＞T；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1＞p2；
A．反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，故A正确；
B．反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，故B错误；
C．反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，故C错误；
D．反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，故D错误；
故选A．
A．反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，故A正确；
B．反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，故B错误；
C．反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，故C错误；
D．反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，故D错误；
故选A．
点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析温度、压强对平衡移动的影响．
练习册系列答案
相关题目
用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）
| A、电解NaNO3溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1 |
| B、电解CuSO4溶液一段时间后，再加入一定质量Cu（OH）2，溶液能与原溶液完全一样 |
| C、电解硫酸钠溶液时，Na+向阳极移动 |
| D、电解KOH溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 |
在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
某有机化合物的结构简式为
；其中属于芳香醇的同分异构体共有（ ）
；其中属于芳香醇的同分异构体共有（ ）| A、4种 | B、5种 | C、6种 | D、8种 |
运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）
| A、可燃冰主要由甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 |
| B、增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 |
| C、某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 |
| D、NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 |
