题目内容
下列叙述中正确的是（ ）
| A、元素电负性越大，元素第一电离能越大 |
| B、键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 |
| C、副族元素中没有非金属元素 |
| D、离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 |
考点：元素周期律的作用,元素周期表的结构及其应用,键能、键长、键角及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、元素的电负性大，第一电离能不一定大，如N的第一电离能高于O元素的第一电离能；
B、键长越长，键能应该越小；
C、根据元素周期表可知副族元素中没有非金属元素；
D、离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高，例如氯化钠是离子化合物，熔点801℃，二氧化硅是共价化合物，熔点1670℃．
B、键长越长，键能应该越小；
C、根据元素周期表可知副族元素中没有非金属元素；
D、离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高，例如氯化钠是离子化合物，熔点801℃，二氧化硅是共价化合物，熔点1670℃．
解答：
解：A、N元素的电负性小于氧元素的电负性，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能大于O元素，故A错误；
B、键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故B错误；
C、根据元素周期表可知副族元素中没有非金属元素，故C正确；
D、氯化钠是离子化合物，熔点801℃，二氧化硅是共价化合物，熔点1670℃，故D错误．
故选：C．
B、键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故B错误；
C、根据元素周期表可知副族元素中没有非金属元素，故C正确；
D、氯化钠是离子化合物，熔点801℃，二氧化硅是共价化合物，熔点1670℃，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查电负性、第一电离能的递变规律以及熔点大小判断，难度不大，注意规律中的特殊性，注意副族元素．
练习册系列答案
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