Question

将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO₃ 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系如图，正确的是（　　）?

Answer 1

C?

解析：Fe与稀硝酸反应n（Fe）=22.4 g56 g·mol^-1=0.4 mol，设稀HNO₃完全反应，消耗Fe x mol，设生成Fe(NO₃)₃ y mol?

Fe+4HNO₃Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O?

1        4                 1?

X        0.8               y    y=0.2?

x=0.2 mol?

Fe过量（0.4-0.2）=0.2 mol?

继续加入Fe粉，不再产生NO气体，过量的铁与Fe(NO₃)₃发生反应，

Fe+2Fe(NO₃)₃3Fe(NO₃)₂

 1          2?

0.1      0.2?

完全反应还只需加0.1 mol Fe

通过以上分析，选C。