题目内容

20．下列有关实验存在不合理的装置是（　　）
A．装置甲：用CCl4萃取碘水中的碘
B．装置乙：加热碘的CCl4溶液，分离碘并回收CCl4
C．装置丙：验证硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性
D．用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯

分析 A．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；
B．碘易升华，蒸馏时，测定馏分的温度；
C．发生强酸制取弱酸的反应；
D．乙酸乙酯在氢氧化钠中能发生水解．

解答 解：A．CCl4和水不互溶，且CCl4和碘不反应，故A正确；
B．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，但温度计的水银球应在支管口处，故B错误；
C．发生强酸制取弱酸的反应，由装置及发生的反应可知，酸性为硫酸＞碳酸＞苯酚，故C正确；
D．乙酸乙酯在氢氧化钠中能发生水解，应用饱和碳酸钠，故D错误．
故选BD．

点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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15．L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如图：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖、2001年诺贝尔化学奖的研究成果．下列关于L-多巴的叙述正确的是（　　）
A．只能与碱反应，不能与酸反应
B．1mol该物质最多与4molNaOH反应
C．该物质不能使酸性KMnO4褪色
D．1mol该物质最多可与1.5molHBr反应
11．化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

请认真分析和推理回答下列问题：
（1）由B生成C的化学反应类型是加成反应；化合物F中含氧官能团的名称是酯基、羰基；
（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：．
（3）写出化合物B的结构简式：．同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有11种：
①苯环上只有两个取代基     ②能与FeCl3溶液显紫色．
8．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ka=3.0×10-8
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
a．CH3COONa　　　　　　　b．Na2CO3         c．NaClO          d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
（2）常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填字母）．
A．c（H+）   B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）    D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$     E.$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填准确数值）．
（5）25℃时，将a mol•L-1的醋酸与b mol•L-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为$\frac{b×10-7}{a-b}$．
（6）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
（7）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）．
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
15．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．2-羟基苯甲酸B．三丙醇（俗名甘油）C．2-乙基庚烷D．2-乙基-2-丁烯
5．乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一．其合成路线如下：

（1）乙酸苯甲酯的分子式为C9H10O2，B的官能团的结构式为．
（2）CH3CH2OH→A的反应类型为氧化反应，乙醇中官能团的电子式为．
（3）C的结构简式为，D的名称是苯甲醇．
（4）C不能发生的反应是bd（填序号）
a．取代反应  b．消去反应   c．加成反应    d．加聚反应
（5）B+D→乙酸苯甲酯的化学方程式．
12．有机物M（分子式：C6H4S4）是隐形飞机上吸波材料的主要成分．某化学兴趣小组为验证其组成元素，进行了如下实验：将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置．（夹持仪器的装置已略去）
（1）写出A中样品燃烧的化学方程式：C6H4S4+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO2+2H2O+4SO2．

（2）装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为无水硫酸铜．
（3）D中盛放的试剂是c（填字母）．
a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．KMnO4溶液 d．饱和石灰水
（4）能证明有机物含碳元素的现象是E中品红不褪色，F中有白色沉淀生成．
（5）燃烧管中放入CuO的作用是将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳．
（6）请指出装置F中的错误：没有排气管，会使容器内气压变大造成危险．
9．分子式为C9H11Cl，且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有15（不考虑立体异构）种．
10．以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（　　）
A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1
C．1s22s22p63s23p63d24s2D．1s22s22p63s23p63d104s14p2

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