题目内容
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
（4）E的外围电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 ，
(5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
（各2分方程式3分，共17分）（1）C＜O＜N
（2）三角锥型 sp3
（3）
N2O
（4）3d54s1 [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
（5）10HNO3 + 4Mg＝4Mg(NO3)2 + NH4 NO3 + 3H2O
解析试题分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成－2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中应存在氢键，C形成－2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素，即A为碳元素；B为氮元素；C为氧元素，D为镁元素，E为Cr元素。
（1）A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右第一电离能增大，氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，氮元素第一电离能高于相邻的元素的，所以第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N。
（2）B为氮元素，其氢化物为NH3，分子中含有3个N-H键，N原子有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥型。
（3）化合物AC2是CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为
；原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则一种由N元素、O元素组成的化合物与CO2互为等电子体的是N2O，。
（4）E为Cr元素，原子序数为24，原子核外有24个电子，则根据构造原理可知，核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s1，即外围电子排布式是3d54s1；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。
（5）氮元素的最低价是－3价，则该反应的化学方程式是10HNO3 + 4Mg＝4Mg(NO3)2 + NH4 NO3 + 3H2O。
考点：考查元素周期表的结构、元素周期律、电子式与核外电子排布、配合物与杂化理论、分子结构，氧化还原反应等
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，对学生的思维能力要求高，是物质结构的综合性题目，是对学生综合能力的考查，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高是推断的突破口。
已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
（Ⅰ）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
| A、Fe、Cu、Al、Ag | B、Al、Cu、Fe、Ag | C、Cu、Ag、Al、Fe | D、Ag、Al、Cu、Fe |