题目内容

下列两种物质混合、静置后，可以用分液漏斗分离的是

A、酒精和水 B、碘和汽油

C、水和四氯化碳 D、食盐和水

 

C

【解析】

试题分析：两种互不相溶的液体用分液漏斗进行分离，水和四氯化碳互不相溶，故答案选C。

考点：物质的分离提纯

 

练习册系列答案
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下列说法中不正确的是

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．4f 4表示4f能级有四个轨道

C．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多

D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐增大

 

将土豆切开后，一段时间后可观察到切面变蓝，说明土豆中含有

A．淀粉和I－ B．淀粉和I2

C．淀粉和KIO3 D．葡萄糖和I2

 

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4NO3 D、SO2

 

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B、常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C、通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

 

（6分）化学反应 2A+B?2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：

（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．

①及时分离出C，平衡 移动；（填正向、逆向、不）

②使密闭容器体积增大，A的转化率 ；（填增大、减小、不变）

③如果升高温度，平衡混合物的颜色 ；（填加深、变浅、不变）

④加入催化剂D，平衡 移动；（填正向、逆向、不）

（2）若A、C为气体，B为固体；

①加压，则A的体积分数 ；（填增大、减小、不变）

②增加B的量，A的转化率 ．（填增大、减小、不变）

 

在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为

A．2.0×10－7 mol·L－1

B．0.1×10－7 mol·L－1

C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1

D．无法确定

 

在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡状态的标志是

A．生成的速率与A分解的速率相等

B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

C．A、B、C的浓度不再变化

D．A、B、C的分子数比为1：3：2

 

（共14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

编号

HA物质的量浓度（mol·L－1）

NaOH物质的量浓度（mol·L－1）

混合溶液的pH

①

0．1

0．1

pH=9

②

c

0．2

pH=7

③

0．2

0．1

pH＜7

请回答：

（1）从①组分析，HA是 酸（填强或弱）。所得混合溶液由水电离出c（OH－） = mol·L－1。

（2）②组表明，c 0．2（选填“>、=或 <”）。

该混合液中离子浓度c（A－）与c（Na+）的大小关系是 。（选填“>、=或 <”）

（3）从③组分析，说明此时HA电离程度 NaA水解程度（选填“>、=或 <”）。

该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液:

甲：0．1mol/LNaA； 乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA；

丙：0．1mol/LHA； 丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH；

则A-离子浓度由大到小的顺序为 > > > 。（填写序号）

 

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