常温下.将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合.两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:编号HA物质的量浓度NaOH物质的量浓度混合溶液的pH①0．10．1pH=9②c0．2pH=7③0．20．1pH＜7请回答:(1)从①组分析.HA是酸.所得混合溶液由水电离出c(OH-) = mol·L-1.(2)②组表明.c 0．2.该混合液中离子浓度c的大小关系是 .(3)从� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（共14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

编号	HA物质的量浓度（mol·L－1）	NaOH物质的量浓度（mol·L－1）	混合溶液的pH
①	0．1	0．1	pH=9
②	c	0．2	pH=7
③	0．2	0．1	pH＜7

请回答：

（1）从①组分析，HA是酸（填强或弱）。所得混合溶液由水电离出c（OH－） = mol·L－1。

（2）②组表明，c 0．2（选填“>、=或 <”）。

该混合液中离子浓度c（A－）与c（Na+）的大小关系是。（选填“>、=或 <”）

（3）从③组分析，说明此时HA电离程度 NaA水解程度（选填“>、=或 <”）。

该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液:

甲：0．1mol/LNaA；乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA；

丙：0．1mol/LHA；丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH；

则A-离子浓度由大到小的顺序为 > > > 。（填写序号）

（共14分）（1） HA是弱酸 10－5 （2）大于；c（A－）= c（Na+）

（3）大于；c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）（4）乙＞丁＞甲＞丙

【解析】

试题分析：（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，该盐中的OH-都是由水电离出来，所得混合溶液由水电离出c（OH－）=10-5mol·L－1答案为：HA是弱酸；10－5；（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0．2mol/L；由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），则c（A-）=c（Na+），答案为：大于；c（A-）=c（Na+）；（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c（H+）＞c（OH-），电离大于水解，则c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），答案为：大于；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；（4）甲：0．1mol/LNaA，A-水解，[A-]略小于0．1mol/L ,乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA， HA电离出A-,[A-]>0．1mol/L,丙：0．1mol/LHA,HA是弱酸 [A-]远远小于0．1mol/L ，丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH，NaOH 抑制了A-的水解，[A-]比甲中大，所以A-离子浓度由大到小的顺序为乙＞丁＞甲＞丙。

考点：考查酸碱混合时的定性判断及PH值的计算，弱电解质在水溶液中的电离平衡。