题目内容

把a mol 和b mol 混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成w mol，将反应后所得的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为

[　　]

A．

B．

C．

D．
答案：B
提示：

1 mol C燃烧生成需l mol，1 mol H燃烧生成需0.25 mol的，a mol和bmol共有2b mol C，(2a＋2b)molH，所需氧气的物质的量为2b＋0.25(2a＋2b)=0.5a＋2.5b．


练习册系列答案
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按要求完成下列问题：
（1）把a mol Na和b mol Al同时投入烧碱溶液中产生c mol气体（标况下测定）所发生的两个化学方程式
①
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
；②
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
；③反应中转移的电子数是
2C
2C
mol．
（2）硫酸氢钠在水溶液中电离方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
，
（3）氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
，
（4）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
，
（5）硫酸铁在水溶液中的电离程式：
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
．
在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：
A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．
（1）该反应的化学平衡常数表达方式为：Kc=
c2(AB)
c(A2)．c(B2)
c2(AB)
c(A2)．c(B2)
．
（2）该反应进行到第3min时达到平衡，此时AB的浓度为0.5mol?L-1，则用AB表示的平均反应速率为
1
6
mol?L-1?min-1
1
6
mol?L-1?min-1
，图中对应的a的数值为
0.15
0.15
．
（3）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2、B2和AB的物质的量分别为a mol、b mol和c mol，要使达到平衡时各物质的体积分数不变，则a、b、c应满足的关系为
(a+
c
2
)：(b+
c
2
)=4：3
(a+
c
2
)：(b+
c
2
)=4：3
．
（4）上述反应达到平衡后，第4min时，若把容器的体积快速扩大一倍，请在上图中画出第4min到第5min时AB浓度的变化．
在恒温恒容的密闭容器中，通入x mol N2和y mol H2发生如下反应：N2+3H22NH3，，平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体总的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%．又知N2和H2的转化率相同．
（1）通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为：x=
1
1
，y=
3
3
．平衡后NH3的体积分数
1
9
1
9

（2）写出该反应的热化学方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
．
（3）如果把上述反应在恒温恒压的条件下反应放出的热量应该
大于
大于
18.4kJ（填大于、小于或等于）．
（4）若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同．
①若c=2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为
73.6
73.6
kJ．
②若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为
0≤c＜0.4
0≤c＜0.4
．

把a mol 和b mol 混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成w mol，将反应后所得的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为

[　　]

A．

B．

C．

D．

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